introduktion till kemi

lärande mål

  • beräkna koncentrationen av en okänd syra eller bas med tanke på dess volym och volym och koncentration av den standardiserade titern.

nyckelpunkter

    • en syrabastitrering är en kvantitativ analys av syror och baser; genom denna process neutraliserar en syra eller bas av känd koncentration en syra eller bas med okänd koncentration.,
    • titreringsförloppet kan övervakas med visuella indikatorer, pH-elektroder eller båda.
    • reaktionens ekvivalenspunkt är den punkt där titern exakt har neutraliserat syran eller basen i den okända analyten; om du känner till titerns volym och koncentration vid ekvivalenspunkten kan du beräkna koncentrationen av en bas eller syra i den okända lösningen.,re stökiometriskt lika med mol av syra/bas i provet; den minsta mängd titrar som behövs för att fullständigt neutralisera eller reagera med analyten
    • titrantden standardiserade (kända) lösningen (antingen en syra eller en bas) som tillsätts under titrering
    • analysden okända lösningen vars koncentration bestäms i titreringen

    ställa in en syra-bas titrering

    en syra-bas titrering är ett experimentellt förfarande som används för att bestämd den okända koncentrationen av en syra eller bas genom att exakt neutralisera den med en syra eller bas av känd koncentration., Detta låter oss kvantitativt analysera koncentrationen av den okända lösningen. Syrabastitreringar kan också användas för att kvantifiera kemikaliernas renhet.

    syrabastitreringlösningen i kolven innehåller ett okänt antal ekvivalenter av bas (eller syra). Burette är kalibrerad för att visa volymen till närmaste 0.001 cm3. Den är fylld med en lösning av stark syra (eller bas) av känd koncentration. Små steg läggs till från burette tills, vid slutpunkten, en droppe ändrar indikatorfärgen permanent., (En indikation på den annalkande ekvivalenspunkten är utseendet och försvinnandet efter omrörning av den färg som indikatorn förutsätter bortom neutralisering.) Vid ekvivalenspunkten registreras den totala mängden syra (eller bas) från buretteavläsningarna. Antalet ekvivalenter av syra och bas måste vara lika vid ekvivalenspunkten.,

    Alkalimetri, eller alkimetri, är den specialiserade analytiska användningen av syra-bas titrering för att bestämma koncentrationen av en grundläggande (alkalisk) substans; acidimetri eller acidometri, är samma koncept som tillämpas på en sur substans.,li>pH-indikator (typen beror på reaktanterna)

  • Erlenmeyer eller konisk kolv
  • titrant (en standardlösning med känd koncentration; ett vanligt exempel är vattenhaltigt natriumkarbonat)
  • analyt eller titrand (lösningen med okänd koncentration)

Ekvivalenspunktsindikatorer

innan du börjar titreringen måste du välja en lämplig pH-indikator, helst en som kommer att uppleva en färgförändring (känd som ”slutpunkten”) nära reaktionens ekvivalenspunkt; detta är den punkt där motsvarande mängder reaktanter och produkter har reagerat., Nedan följer några vanliga ekvivalenspunktsindikatorer:

syra-bas titreringsuppsättningden rosa färgen orsakas av fenolftaleinindikatorn.

uppskattning av ekvivalenspunkten pH

den resulterande lösningen vid ekvivalenspunkten kommer att ha ett pH-värde beroende på syrans och basens relativa styrkor. Du kan uppskatta ekvivalenspunktens pH med följande regler:

  • en stark syra reagerar med en svag bas för att bilda en sur (pH< 7) lösning.,
  • en stark syra kommer att reagera med en stark bas för att bilda en neutral (pH = 7) lösning.
  • en svag syra kommer att reagera med en stark bas för att bilda en grundläggande (pH> 7) lösning.

När en svag syra reagerar med en svag bas, kommer ekvivalenspunktslösningen att vara grundläggande om basen är starkare och sur om syran är starkare; om båda är lika starka, kommer ekvivalensfet att vara neutralt. Svaga syror titreras inte ofta mot svaga baser, eftersom färgförändringen är kort och därför mycket svår att observera.,

Du kan bestämma pH för en svag syralösning som titreras med en stark baslösning vid olika punkter; dessa faller i fyra olika kategorier: (1) initial pH; (2) pH före ekvivalenspunkten; (3) pH vid ekvivalenspunkten; och (4) pH efter ekvivalenspunkten.

titrering av en svag syra med en stark bas pH hos en svag syralösning som titreras med en stark baslösning kan hittas vid varje angiven punkt.,

Titreringsprocedur

  1. skölj buretten med standardlösningen, pipetten med den okända lösningen och den koniska kolven med destillerat vatten.
  2. placera en noggrant uppmätt volym av analyten i Erlenmeyerkolven med pipetten, tillsammans med några droppar indikator. Placera den standardiserade lösningen i burette och ange dess ursprungliga volym i en labb anteckningsbok. I detta skede vill vi ha en grov uppskattning av mängden känd lösning som är nödvändig för att neutralisera den okända lösningen., Låt lösningen ut ur buretten tills indikatorn ändrar färg och registrera värdet på burette. Detta är den första titreringen och den är inte särskilt exakt; den bör uteslutas från alla beräkningar.
  3. utför minst tre titreringar, den här gången mer exakt, med hänsyn till var slutpunkten grovt kommer att inträffa. Spela in de initiala och slutliga avläsningarna på burette, innan titreringen startas respektive vid slutpunkten. (Subtrahera den ursprungliga volymen från den slutliga volymen kommer att ge den mängd titrant som används för att nå slutpunkten.,)
  4. slutpunkten nås när indikatorn permanent ändrar färg.
Kemi 12.6 B beräkna titreringar – YouTubeThis lektion visar hur man utför beräkningar för titreringar och neutraliseringsreaktioner för att hitta koncentrationen av en okänd syra eller bas. Det diskuterar också hur man hanterar polyprotiska syror och baser med flera hydroxider.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *