Introduction to Chemistry

leerdoelstelling

  • Bereken de concentratie van een onbekend zuur of base gezien het volume ervan en het volume en de concentratie van de gestandaardiseerde titrant.

kernpunten

    • een zuur-base titratie is een kwantitatieve analyse van zuren en basen; door dit proces neutraliseert een zuur of base met een bekende concentratie een zuur of base met een onbekende concentratie.,
    • de titratievoortgang kan worden gevolgd door visuele indicatoren, pH-elektroden of beide.
    • het equivalentiepunt van de reactie is het punt waarop de titrant het zuur of de base in de onbekende analyt precies heeft geneutraliseerd; als u het volume en de concentratie van de titrant op het equivalentiepunt kent, kunt u de concentratie van een base of zuur in de onbekende oplossing berekenen.,re stoichiometrically gelijk aan de mol zuur/base in de steekproef; de kleinste hoeveelheid titrant nodig om volledig te neutraliseren of te reageren met de analyt
    • titrantthe gestandaardiseerde (bekende) oplossing (een zuur of een base) dat is toegevoegd tijdens de titratie
    • analytethe onbekende oplossing waarvan de concentratie wordt bepaald in de titratie

    het opzetten van een Zuur-Base Titratie

    Een zuur-base titratie is een experimentele procedure gebruikt voor het bepalen van de onbekende concentratie van een zuur of base door precies te neutraliseren met een zuur of base van de concentratie bekend is., Dit laat ons kwantitatief analyseren van de concentratie van de onbekende oplossing. Zuur-base titraties kunnen ook worden gebruikt om de zuiverheid van chemicaliën te kwantificeren.

    zuur-base titratiede oplossing in de kolf bevat een onbekend aantal equivalenten van base (of zuur). De buret is gekalibreerd om het volume weer te geven tot op 0,001 cm3. Het wordt gevuld met een oplossing van sterk zuur (of base) met bekende concentratie. Kleine stappen worden toegevoegd vanaf de buret totdat, op het eindpunt, één druppel verandert de indicator kleur permanent., (Een indicatie van het naderende equivalentiepunt is het verschijnen, en verdwijnen na roeren, van de kleur die de indicator aanneemt na neutralisatie.) Op het equivalentiepunt wordt de totale hoeveelheid zuur (of base) geregistreerd uit de buretlezingen. Het aantal equivalenten van zuur en base moet gelijk zijn op het equivalentiepunt.,

    Alkalimetrie, of alkimetrie, is het gespecialiseerde analytische gebruik van zuur-base titratie om de concentratie van een basische (alkalische) stof te bepalen; acidimetrie, of acidometrie, is hetzelfde concept toegepast op een zure stof.,li>pH-indicator (het type is afhankelijk van de reactanten)

  • Erlenmeyer of erlenmeyer
  • titrant (een standaard oplossing met een bekende concentratie; een bekend voorbeeld is waterige natrium carbonaat)
  • analyt, of titrand (de oplossing met een onbekende concentratie)

Gelijkwaardigheid Punt Indicatoren

Voordat u begint met de titratie, moet u een geschikte pH-indicator, bij voorkeur een die een verandering van de kleur (bekend als de “end point”) dicht bij de reactie ‘ s gelijkwaardigheid punt; dit is het punt waarop de equivalente bedragen van de reactanten en producten hebben gereageerd., Hieronder staan enkele veel voorkomende equivalentiepuntindicatoren:

zuur-base titratie setupde roze kleur wordt veroorzaakt door de fenolftaleïne indicator.

het schatten van de pH van het equivalentiepunt

De resulterende oplossing op het equivalentiepunt zal een pH hebben die afhankelijk is van de relatieve sterkte van het zuur en de base. U kunt de pH van het equivalentiepunt schatten met behulp van de volgende regels:

  • een sterk zuur reageert met een zwakke base om een zure (pH < 7) oplossing te vormen.,
  • een sterk zuur reageert met een sterke base om een neutrale (pH = 7) oplossing te vormen.
  • een zwak zuur reageert met een sterke base om een basische (pH > 7) oplossing te vormen.

wanneer een zwak zuur reageert met een zwakke base, zal de equivalentiepuntoplossing basisch zijn als de base sterker is en zuur als het zuur sterker is; als beide van gelijke sterkte zijn, zal de equivalentie pH neutraal zijn. Zwakke zuren worden echter niet vaak getitreerd tegen zwakke basen, omdat de kleurverandering kort is en daarom zeer moeilijk waar te nemen.,

u kunt de pH bepalen van een zwakke zure oplossing die wordt getitreerd met een sterke base-oplossing op verschillende punten; deze vallen in vier verschillende categorieën: (1) initiële pH; (2) pH vóór het equivalentiepunt; (3) pH bij het equivalentiepunt; en (4) pH na het equivalentiepunt.

titratie van een zwak zuur met een sterke basede pH van een zwakke zure oplossing die wordt getitreerd met een sterke baseoplossing kan op elk aangegeven punt worden gevonden.,

Titratieprocedure

  1. spoel de buret met de standaardoplossing, de pipet met de onbekende oplossing en de erlenmeyer met gedestilleerd water.
  2. plaats met behulp van de pipet een nauwkeurig gemeten volume van de analyt in de erlenmeyer, samen met enkele druppels indicator. Plaats de gestandaardiseerde oplossing in de buret, en geef het oorspronkelijke volume in een lab notebook. In dit stadium willen we een ruwe schatting van de hoeveelheid bekende oplossing die nodig is om de onbekende oplossing te neutraliseren., Laat de oplossing uit de buret totdat de indicator van kleur verandert, en noteer de waarde op de buret. Dit is de eerste titratie en het is niet erg nauwkeurig; het moet worden uitgesloten van berekeningen.
  3. voer nog ten minste drie titraties uit, deze keer nauwkeuriger, rekening houdend met waar het eindpunt ruwweg zal plaatsvinden. Noteer de eerste en laatste metingen op de buret, voorafgaand aan het starten van de titratie en op het eindpunt, respectievelijk. (Het aftrekken van het initiële volume van het uiteindelijke volume zal de hoeveelheid titrant opleveren die wordt gebruikt om het eindpunt te bereiken.,)
  4. het eindpunt wordt bereikt wanneer de indicator permanent van kleur verandert.
Chemie 12.6 B titraties berekenen – YouTubeThis les laat zien hoe berekeningen voor titraties en neutralisatiereacties worden uitgevoerd om de concentratie van een onbekend zuur of base te vinden. Het bespreekt ook hoe om te gaan met polyprotische zuren en basen met meerdere hydroxiden.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *