Syre-Base Titrations | Introduksjon til Kjemi

læringsmål

Beregn konsentrasjonen av en ukjent syre eller base gitt sitt volum og volum og konsentrasjon av standardiserte titrant.

– Tasten Poeng

En syre-base titrering er en kvantitativ analyse av syrer og baser; gjennom denne prosessen, en syre eller en base av kjent konsentrasjon nøytraliserer en syre eller en base av ukjent konsentrasjon.,
titrering fremgang kan bli overvåket av visuelle indikatorer, pH-elektroder, eller begge deler.
reaksjonen er ekvivalens punktet er det punktet som titrant har akkurat nøytralisert syre eller base i det ukjente analytt; hvis du vet volum og konsentrasjon av titrant ved ekvivalens punktet, kan du beregne konsentrasjonen av en base eller syre i ukjent løsning.,re stoichiometrically lik føflekker av syre/base i utvalget; den minste mengden av titrant er nødvendig for å fullt nøytralisere eller reagere med analytten
titrantthe standardisert (kjent) løsning (enten en syre eller en base) det er lagt under titrering
analytethe ukjent løsning hvis konsentrasjonen blir bestemt i titrering

Sette opp en Syre-Base Titrering

En syre-base titrering er en eksperimentell prosedyre som brukes til å bestemmes den ukjente konsentrasjonen av en syre eller base ved nettopp å nøytralisere det med en syre eller en base med kjent konsentrasjon., Dette gjør oss i stand kvantitativt analysere konsentrasjon av ukjent løsning. Syre-base titrations kan også brukes til å kvantifisere renhet av kjemikalier.

Syre-base titrationThe løsningen i kolben inneholder et ukjent antall ekvivalenter av basen (eller syre). Den burette er kalibrert for å vise volum til nærmeste 0.001 cm3. Det er fylt med en blanding av sterk syre (eller base) med kjent konsentrasjon. Små trinn er lagt fra burette til, på slutten punkt, en dråpe, endres indikatoren fargen permanent., (En indikasjon på det nærmer seg ekvivalens punktet er utseendet, og forsvant etter omrøring, til den fargen indikatoren forutsetter utover nøytralisering.) Ved ekvivalens-punktet, den totale mengden av syre (eller base) er registrert fra burette målinger. Antall ekvivalenter av syre og base, må være lik på likeverd punkt.,

Alkalimetry, eller alkimetry, er spesialisert analytisk bruk av syre-base titrering til å bestemme konsentrasjonen av et basisk (alkalisk) substans; acidimetry, eller acidometry, er det samme konseptet brukes til sure stoff.,li>pH-indikator (type avhenger av reaktantene)

Erlenmeyer eller konisk kolbe
titrant (en standard løsning med kjent konsentrasjon; et vanlig eksempel er vandige natriumkarbonat)
analytt, eller titrand (løsning med ukjent konsentrasjon)

Ekvivalens Punkt Indikatorer

Før du begynner titrering, må du velge en passende pH-indikator, fortrinnsvis en som vil oppleve en fargeendring (kjent som «end point») nær reaksjon er ekvivalens punkt; dette er det punktet som tilsvarer mengder av reaktanter og produkter har reagert., Nedenfor er noen vanlige ekvivalens punkt indikatorer:

Syre-base titrering setupThe rosa farge er forårsaket av phenolphthalein indikator.

Estimere Ekvivalens Punktet er pH

Det resulterer i en løsning ved ekvivalens punkt vil ha en pH-avhengig av syre og base er relative styrken. Du kan beregne ekvivalens punktet er pH-verdien ved hjelp av følgende regler:

En sterk syre vil reagere med en svak base for å danne et surt (pH < 7) løsning.,
En sterk syre vil reagere med en sterk base for å danne en nøytral (pH = 7) løsning.
En svak syre vil reagere med en sterk base for å danne en grunnleggende (pH > 7) løsning.

Når en svak syre reagerer med en svak base, ekvivalens punkt løsning vil være grunnleggende hvis basen er sterkere og sure hvis syre er sterkere; hvis begge er av lik styrke, så ekvivalens pH vil være nøytral. Svake syrer er ikke ofte titrated mot svake baser, men fordi fargen endringen er kort og derfor svært vanskelig å observere.,

Du kan finne ut pH i en svakt sur løsning blir titrated med en sterk base løsning på ulike punkter, og disse kan deles inn i fire ulike kategorier: (1) innledende pH; (2) pH før ekvivalens punkt; (3) pH ved ekvivalens punkt; og (4) pH etter ekvivalens punkt.

Titrering av en svak syre med en sterk baseThe pH av en svak syre løsning som titrated med en sterk base løsning kan bli funnet på hver angitt punkt.,

Titrering Prosedyre

Skyll burette med den vanlige løsningen, pipetten med den ukjente løsningen, og den koniske kolbe med destillert vann.
et Sted nøyaktig målt volum av analytten i Erlenmeyer flaske med pipette, sammen med noen dråper indikator. Plasser standardisert løsning i burette, og tyder på sin første bindet i en lab-notebook. På dette stadiet, ønsker vi et grovt anslag på mengden av kjent løsning som er nødvendig for å nøytralisere den ukjente løsningen., La løsningen ut av burette til indikatoren skifter farge, og ta opp verdien på burette. Dette er den første titrering, og det er ikke veldig presis, og det bør være ekskludert fra alle beregninger.
Utføre minst tre mer titrations, denne gangen på en mer nøyaktig måte, og med hensyn til hvor endepunktet vil grovt oppstå. Spill inn den første og siste målingene på burette, før du starter titrering og på slutten punkt, henholdsvis. (Trekke fra det første volumet fra det endelige volumet vil gi mengden av titrant som brukes til å nå frem til endepunktet.,)
slutten punktet er nådd når indikatoren permanent endrer farge.

Kjemi 12.6 b Beregning Titrations – YouTubeThis leksjon viser hvordan du kan utføre beregninger for titrations og nøytralisering reaksjoner for å finne konsentrasjonen av en ukjent syre eller base. Den beskriver også hvordan du avtale med polyprotic syrer og baser med flere hydroksider.

Introduksjon til Kjemi