2.2 A: Vann er Polaritet


– Tasten Vilkår

  • hydrofile: å ha en affinitet for vann; i stand til å absorbere, eller være fuktet med vann
  • hydrofobe: mangler en affinitet for vann; i stand til å absorbere, eller være fuktet med vann
  • polaritet: Den intermolecular krefter mellom det som er litt positivt ladet slutten av ett molekyl til den negative enden av en annen eller samme molekyl.

En av vann er viktige egenskaper er at den er sammensatt av polare molekyler., De to hydrogen atomer og et oksygen atom innen vannmolekyler (H2O) form polar covalent obligasjoner. Mens det er ingen netto kostnad til et molekyl vann, polaritet av vann skaper en litt positiv ladning på hydrogen og en litt negativ ladning på oksygen, noe som bidrar til vannets egenskaper av attraksjonen. Vann er kostnader som er generert fordi oksygen er mer electronegative, eller electron kjærlig, enn hydrogen. Dermed er det mer sannsynlig at en felles elektron ville bli funnet i nærheten av oksygen kjernen enn hydrogen i kjernen., Siden vann er en ikke-lineær, eller bøyd, molekyl, forskjellen i electronegativities mellom oksygen og hydrogen atomer genererer delvis negativ ladning i nærheten av oksygen og delvis positive ladninger i nærheten av både hydrogens.

Figur \(\PageIndex{1}\): Upolare Molekyler: Olje og vann ikke blander seg. Som denne makroen bildet av olje og vann viser, olje ikke løses opp i vann, men danner dråper istedenfor. Dette er på grunn av at det er en upolar sammensatte.,

Som et resultat av vann er polaritet, hvert molekyl vann tiltrekker andre vannmolekyler på grunn av det motsatte ladninger mellom dem, og danner hydrogen obligasjoner. Vann tiltrekker også, eller er tiltrukket til, andre polare molekyler og ioner, inkludert mange biomolecules, som sukker, nukleinsyrer, og noen aminosyrer. En polar stoff som kommuniserer lett med eller oppløses i vann er referert til som hydrofile (vann- = «vann»; -philic = «elske»). I kontrast, upolare molekyler, slik som oljer og fett, ikke samhandler godt med vann, som vist i., Disse molekylene separat fra det snarere enn å løse opp i det, som vi ser i salatdressinger som inneholder olje og eddik (sure vann-løsning). Disse upolare forbindelser kalles hydrofobe (vann- = «vann»; -fobi = «fryktet»).

Hydrogen obligasjoner: Denne interaktive viser samspillet av hydrogen bindinger mellom vannmolekylene.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *