Introduktion til Kemi

Learning Objective

  • Beregne koncentrationen af et ukendt syre eller base givet sin volumen og volumen og koncentration af de standardiserede titrant.

hovedpunkter

    • En syre-base titrering er en kvantitativ analyse af syrer og baser; gennem denne proces, en syre eller base med kendt koncentration neutraliserer syre eller base af ukendt koncentration.,
    • titreringsforløbet kan overvåges ved hjælp af visuelle indikatorer, pH-elektroder eller begge dele.
    • reaktionens ækvivalenspunkt er det punkt, hvor titranten nøjagtigt har neutraliseret syren eller basen i den ukendte analyt; hvis du kender volumen og koncentration af titranten ved ækvivalenspunktet, kan du beregne koncentrationen af en base eller syre i den ukendte opløsning.,re stoichiometrically lige til at muldvarperne af syre/base i prøven; den mindste mængde af titrant nødvendig for fuldt ud at neutralisere eller reagere med analyt
    • titrantthe standardiseret (kendt) løsning (enten en syre eller en base) der er tilføjet under titrering
    • analytethe ukendt løsning, hvis koncentration er ved at blive fastlagt i titrering

    opsætning af en Syre-Base Titrering

    En syre-base titrering er en eksperimentel procedure, der anvendes til at bestemme de ukendte koncentrationen af en syre eller base ved netop at neutralisere det med en syre eller base med kendt koncentration., Dette lader os kvantitativt analysere koncentrationen af den ukendte løsning. Syre-base titreringer kan også bruges til at kvantificere renheden af kemikalier.

    syre-base titreringopløsningen i kolben indeholder et ukendt antal ækvivalenter af base (eller syre). Buretten er kalibreret for at vise volumen til nærmeste 0,001 cm3. Den er fyldt med en opløsning af stærk syre (eller base) med kendt koncentration. Små trin tilføjes fra buretten, indtil en dråbe ved slutpunktet ændrer indikatorfarven permanent., (En indikation af det nærliggende ækvivalenspunkt er udseendet og forsvinden efter omrøring af den farve, som indikatoren antager ud over neutralisering.) Ved ækvivalenspunktet registreres den samlede mængde syre (eller base) fra buretteaflæsningerne. Antallet af ækvivalenter af syre og base skal være lig ved ækvivalenspunktet.,

    Alkalimetry, eller alkimetry, er den specialiserede analytiske brug af syre-base titrering til at bestemme koncentrationen af en grundlæggende (alkaliske) stoffer; acidimetry, eller acidometry, er det samme begreb, der anvendes til et surt stof.,li>pH-indikator (den type, der afhænger af reaktanter)

  • Erlenmeyerkolbe eller konisk kolbe
  • titrant (standard opløsning med kendt koncentration; et almindeligt eksempel er vandig natriumcarbonat)
  • analysand, eller titrand (løsning af ukendt koncentration)

Ækvivalens Punkt Indikatorer

Før du begynder titrering, skal du vælge en passende pH-indikator, helst en, der vil opleve en farveændring (kendt som “end-point”), tæt på den reaktion, der er ækvivalens punkt; det er det punkt, der svarer mængder af reaktanter og produkter har reageret., Nedenfor er nogle almindelige ækvivalens punkt indikatorer:

Syre-base titrering setupThe lyserøde farve er forårsaget af phenolphthalein som indikator.

estimering af Ækvivalenspunktets pH

den resulterende opløsning ved ækvivalenspunktet vil have en pH afhængig af syren og basens relative styrker. Du kan estimere ækvivalenspunktets pH ved hjælp af følgende regler:

  • en stærk syre reagerer med en svag base for at danne en sur (pH < 7) opløsning.,
  • en stærk syre reagerer med en stærk base for at danne en neutral (pH = 7) opløsning.
  • en svag syre reagerer med en stærk base for at danne en basisk (pH > 7) opløsning.

Når en svag syre reagerer med en svag base, vil ækvivalenspunktopløsningen være basisk, hvis basen er stærkere og sur, hvis syren er stærkere; hvis begge har samme styrke, vil ækvivalens pH være neutral. Svage syrer titreres imidlertid ikke ofte mod svage baser, fordi farveændringen er kort og derfor meget vanskelig at observere.,

Du kan bestemme pH for en svag syreopløsning, der titreres med en stærk baseopløsning på forskellige punkter; disse falder i fire forskellige kategorier: (1) Indledende pH; (2) pH før ækvivalenspunktet; (3) pH ved ækvivalenspunktet; og (4) pH efter ækvivalenspunktet.

Titrering af en svag syre med en stærk basere pH af en svag syre, der titreres med en stærk base kan findes en løsning i hver angivet punkt.,

Titrering Procedure

  1. Skyl burette med standard løsning, så pipetten fyldes med ukendt løsning, og den koniske kolbe med destilleret vand.
  2. anbring et nøjagtigt målt volumen af analytten i erlenmeyerkolben ved hjælp af pipetten sammen med et par dråber indikator. Placer den standardiserede opløsning i buretten, og angiv dens oprindelige volumen i en lab-notesbog. På dette stadium ønsker vi et groft skøn over mængden af kendt opløsning, der er nødvendig for at neutralisere den ukendte løsning., Lad opløsningen ud af buretten, indtil indikatoren ændrer farve, og registrer værdien på buretten. Dette er den første titrering, og det er ikke særlig præcist, det bør udelukkes fra nogen beregninger.
  3. udfør mindst tre titreringer, denne gang mere præcist under hensyntagen til hvor slutpunktet groft vil forekomme. Optag de indledende og endelige aflæsninger på buretten, før titreringen og ved slutpunktet, henholdsvis. (Subtraktion af det oprindelige volumen fra det endelige volumen vil give den mængde titrant, der bruges til at nå slutpunktet.,)
  4. slutpunktet nås, når indikatoren permanent ændrer farve.
Kemi 12.6 b Beregning af Titreringer – YouTubeThis lektion viser, hvordan du udfører beregninger for titreringer og neutralisering reaktioner for at finde koncentrationen af en ukendt syre eller base. Det diskuteres også, hvordan man skal håndtere polyprotiske syrer og baser med flere hydro .ider.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *